電解 | 動物用藥查詢網
![電解](https://i.imgur.com/TbfVXFL.jpg)
電解(Electrolysis)是將電流通過電解質溶液或熔融態物質,(又稱電解液),在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程,電化學電池在外加電壓時可發生電解過程。
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電解(Electrolysis)是將電流通過電解質溶液或熔融態物質,(又稱電解液),在陰極和陽極上引起氧化還原[1]反應的過程,電化學[2]電池在外加電壓時可發生電解過程。
即電流通過物質而引起化學變化的過程。化學變化是物質失去或獲得電子(氧化或還原)的過程。電解過程是在電解池中進行的。電解池是由分別浸沒在含有正、負離子的溶液中的陰、陽兩個電極[3]構成。電流流進負電極(陰極),溶液中帶正電荷的正離子遷移到陰極,並與電子結合,變成中性的元素或分子[4];帶負電荷的負離子遷移到另一電極(陽極),給出電子,變成中性元素或分子。
電解原理分析(以cucl2為例)
CuCl2是強電解質[5]且易溶於水,在水溶液中電離生成Cu2+和Cl-。
CuCl2=Cu2++2Cl-
通電前,Cu2+和Cl-在水裡自由地移動著;通電後,這些自由移動著的離子,在電場作用下,改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2+向陰極移動,帶負電的氯離子向陽極移動。在陰極,銅離子獲得電子而還原成銅原子覆蓋在陰極上;在陽極,氯離子失去電子而被氧化成氯原子,並兩兩結合成氯分子,從陽極放出。
陰極:Cu2++2e-=Cu
陽極:Cl--2e-= Cl2↑
電解CuCl2溶液的化學反應方程式:CuCl2=Cu+Cl2↑(電解)(5)電解質水溶液電解反應的綜合分析
在上面敘述氯化銅[6]電解的過程中,沒有提到溶液里的H+和OH-,其實H+和OH-雖少,但的確是存在的,只是他們沒有參加電極反應。也就是說在氯化銅溶液中,除Cu2+和Cl-外,還有H+和OH-,電解時,移向陰極的離子有Cu2+和H+,因為在這樣的實驗條件下Cu2+比H+容易得到電子,所以Cu2+在陰極上得到電子析出金屬銅。移向陽極的離子有OH-和C...
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