碳酸鈉 | 動物用藥查詢網
碳酸鈉(英語:sodium carbonate),俗稱蘇打(soda)、純鹼[1](soda ash 、soda crystals)、洗滌鹼(washing soda)。化學式:Na2CO3,普通情況下為白色粉末,為強電解質。密度為2.532g/cm3,熔點為850℃,易溶於水,並呈鹼性。具有鹽的通性。
製取方法[編輯]把氫氧化鈉通入二氧化碳來製取碳酸鈉。 2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
侯氏制鹼法[編輯]反應分三個步驟進行:
NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O反應過程中,由於碳酸氫鈉的溶解度明顯低於碳酸氫銨和氯化鈉,所以可從水中結晶而出。反應生成的二氧化碳(CO2)可以回收再用,而氯化銨(NH4Cl)又可以與生石灰反應,產生NH3,重新作為原料使用:
2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O氨鹼法使生產實現了連續性生產,食鹽的利用率得到提高,產品質量純淨,因而被稱為「純鹼」,但最大的優點還在於成本低廉。
索爾維制鹼法[編輯]侯氏(聯合制鹼法)與索氏兩法的區別是對於碳酸氫銨的處理。索氏是加入生石灰發使氨逸出,而侯氏是加入食鹽使氯化銨結晶而出。
在聯合制鹼法發明以前,氨鹼法(亦稱為索爾維製鹼法)應用最為廣泛。是比利時人歐內斯特·索爾維(Ernest Solvay)於1862年發明的。
1867年索爾維公司製造的產品在巴黎世界博覽會上獲得銅製獎章,此法被正式命名為索爾維法。此時,純鹼的價格大大下降。消息傳到英國,正在從事路布蘭法制鹼的英國哈琴森公司取得了兩年獨占索爾維法的權利。1873年哈琴森...
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